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El propósito de este blog es prestar un servicio útil a las personas dándoles a conocer sobre la química y la biología de una manera clara y práctica, para que aprendan y utilicen de buena manera los contenidos sobre estas ciencias.
Esperamos que este espacio les sirva de ayuda.
cualquier sugerencia o duda pueden realizarla libremente, trataremos de ayudarlos en todo lo que podamos

Gracias ^^

martes, 19 de julio de 2011

hidrocarburos alifáticos

Presentan cadenas abiertas saturadas o insaturadas.

Alcanos

Son hidrocarburos saturados, los carbonos presentan entre sí solo enlaces sigma o simples. Su formula general es CnH2n+2 y su sufijo es “ano”.

Los alcanos se caracterizan por tener un carácter no polar, son insolubles en agua y miscibles entre sí. Sus temperaturas de ebullición y fusión aumentan proporcional con el número de carbonos que lo constituyan.

Se presentan en los tres estados de acuerdo al número de carbonos:

1-4 gases
5-16 líquidos
17 y + sólidos

Presentan baja reactividad, debido a la estabilidad de los enlaces, razón por la cual no reaccionan con reactivos comunes como ácidos y bases fuertes o agentes oxidantes, no obstante son combustibles que reaccionan con cloro y bromo, también sufren una descomposición por acción del calor, esto se conoce como cracking.

Hay diversas fórmulas, entre ellas:

  1. fórmula empírica: indica el tipo de átomos constituyentes y la proporción mínima entre ellos.
  2. fórmula molecular: indica el número y proporción exacta de átomos presentes en el compuesto.
  3. fórmula estructural: indica las uniones específicas (enlaces) entre los átomos.


    • Plana o desarrollada: se expone el comportamiento de los enlaces de cada una de las especies participantes mediante trazos.
    • Condensada o abreviada: a cada carbono se le asigna el número de hidrógenos correspondientes y se representan los enlaces entre carbono y carbono.
    • Electrónicas: se representan los pares electrónicos que forman enlaces y los no compartidos (estructura de Lewis)
    • Modelo espacial de esferas: refleja las relaciones espaciales entre los átomos de una molécula.



                           Reactividad en alcanos


Hidrogenación de alquenos

Es la reacción de un alqueno con hidrógeno, la que provoca la ruptura del enlace doble formando un alcano.

Combustión

El hidrocarburo reacciona con oxígeno convirtiéndose en CO2 y H2O, liberando energía según el siguiente mecanismo:

2CnH2n+2 + (3n+1)O2     à   (2n)CO2  + (2n+2) H2O

Pirólisis

Se produce por la acción de temperaturas muy altas sobre alcanos en ausencia de oxígeno, esto provoca la ruptura de enlaces C-C y H2 originando radicales más pequeños.

Los radicales formados se recombinan entre sí, para formar alcanos con mayor número de carbonos que estos y menor que las moléculas iniciales.

También puede ocurrir un desproporcionamiento, uno de los radicales transfiere un átomo de hidrógeno al otro radical para producir un alcano y un alqueno.

Halogenación

Se reemplaza en el hidrocarburo un hidrógeno por un átomo de halógeno, produciendo un halogenuro de alquilo. 

sábado, 16 de julio de 2011

hidrocarburos

Son compuestos formados por carbono e hidrógeno.

Son insolubles en agua y menos densos que ella.

Son combustibles y en su mayoría explosivos, especialmente los de menos masa molecular.

Se clasifican entre saturados e insaturados y según su estructura molecular, como alifáticos, alicíclicos y aromáticos.

El nombre de los hidrocarburos depende del número de carbonos que participan en la cadena principal.


carbono

Es un elemento químico, que dependiendo de las condiciones ambientales de formación, se puede encontrar en diferentes formas.

El carbono en los compuestos orgánicos puede formar cuatro enlaces, esta capacidad se conoce como tetravalencia del carbono.

Cuando el carbono forma enlaces uno de los electrones del orbital 2s capta energía y es promocionado al orbital 2p2 (hibridación).

La teoría de enlace de valencia dice que se forman orbitales híbridos, que son la mezcla o combinación de orbitales. El átomo de carbono posee tres tipos de hibridación.

Hibridación sp3: forma 4 enlaces simples
Hibridación sp2: forma dos enlaces simples y uno doble
Hibridación sp: forma un enlace simple y uno triple

La hibridación permite generar enlaces sigma y pi


Enlaces sigma

Es un enlace covalente que se forma cuando dos orbitales de átomos diferentes se superponen en sus extremos, quedando entre ambos núcleos la mayor densidad electrónica.

Enlaces pi

Es un enlace covalente que se forma cuando hay una superposición lateral de dos orbitales p, quedando la mayor densidad concentrada sobre y bajo el plano que se forma entre los átomos que participan en el enlace.

Están presentes en los dobles y triples enlaces. El enlace doble está formado por un enlace sigma y uno pi.

El enlace pi no posee tanta energía como el enlace sigma ya que los electrones que lo forman están más alejados del núcleo.

Los compuestos formados por dobles y triples enlaces se llaman insaturados y la fuerza del enlace se caracteriza por su baja energía.        

martes, 12 de julio de 2011

interacciones moleculares

Millones de moléculas están entrelazadas entre sí gracias a fuerzas de atracción que dan origen a los enlaces intermoleculares o interacciones moleculares, que son:

Atracción dipolo-dipolo

Se producen entre dos o más moléculas polares, estableciéndose asociación entre el extremo positivo de una molécula con el extremo negativo de otra.


Atracción ión-dipolo

Interacción de una molécula polar con un ión, que puede ser positivo o negativo.



Fuerzas de London

Son fuerzas mucho más débiles y nacen entre moléculas no polares. Se producen cuando estas moléculas tienen no polos y son inducidas a provocar un desplazamiento momentáneo y relativo de electrones, generando un polo positivo y otro negativo, llamado “dipolo transitorio”, gracias al cual se sienten atraídas.


Puente de hidrógeno

Es un tipo de interacción dipolo-dipolo, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo muy electronegativo. El átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula.


polaridad molecular

Polaridad molecular

Para establecer la polaridad de las moléculas biatómicas basta con determinar la diferencia de electronegatividad.

En las moléculas no polares la nube electrónica se encuentra simétricamente distribuida.



Al existir diferencia de electronegatividad. La nube se desplaza hacia el elemento más electronegativo.



Para determinar la polaridad de las moléculas poli atómicas, además de saber la electronegatividad es necesario establecer la geometría molecular.


Energía de enlace:

Es la energía necesaria para romper el enlace específico en la molécula.

Mientras mayor sea la energía de enlace, mayor es la atracción entre las moléculas. Aquellos con enlaces iónicos y covalentes polares presentan energías de enlaces más altas, y las más bajas las moléculas de los enlaces covalentes apolares y puentes de hidrógeno.


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