hidrocarburos alifáticos

Presentan cadenas abiertas saturadas o insaturadas.

Alcanos

Son hidrocarburos saturados, los carbonos presentan entre sí solo enlaces sigma o simples. Su formula general es C_nH_2n+2 y su sufijo es “ano”.

Los alcanos se caracterizan por tener un carácter no polar, son insolubles en agua y miscibles entre sí. Sus temperaturas de ebullición y fusión aumentan proporcional con el número de carbonos que lo constituyan.

Se presentan en los tres estados de acuerdo al número de carbonos:

1-4 gases

5-16 líquidos

17 y + sólidos

Presentan baja reactividad, debido a la estabilidad de los enlaces, razón por la cual no reaccionan con reactivos comunes como ácidos y bases fuertes o agentes oxidantes, no obstante son combustibles que reaccionan con cloro y bromo, también sufren una descomposición por acción del calor, esto se conoce como cracking.

Hay diversas fórmulas, entre ellas:

1. fórmula empírica: indica el tipo de átomos constituyentes y la proporción mínima entre ellos.
2. fórmula molecular: indica el número y proporción exacta de átomos presentes en el compuesto.
3. fórmula estructural: indica las uniones específicas (enlaces) entre los átomos.

• Plana o desarrollada: se expone el comportamiento de los enlaces de cada una de las especies participantes mediante trazos.
• Condensada o abreviada: a cada carbono se le asigna el número de hidrógenos correspondientes y se representan los enlaces entre carbono y carbono.
• Electrónicas: se representan los pares electrónicos que forman enlaces y los no compartidos (estructura de Lewis)
• Modelo espacial de esferas: refleja las relaciones espaciales entre los átomos de una molécula.

                           Reactividad en alcanos

Hidrogenación de alquenos

Es la reacción de un alqueno con hidrógeno, la que provoca la ruptura del enlace doble formando un alcano.

Combustión

El hidrocarburo reacciona con oxígeno convirtiéndose en CO₂ y H₂O, liberando energía según el siguiente mecanismo:

2C_nH_2n+2 + (3n+1)O₂     à   (2n)CO₂  + (2n+2) H₂O

Pirólisis

Se produce por la acción de temperaturas muy altas sobre alcanos en ausencia de oxígeno, esto provoca la ruptura de enlaces C-C y H₂ originando radicales más pequeños.

Los radicales formados se recombinan entre sí, para formar alcanos con mayor número de carbonos que estos y menor que las moléculas iniciales.

También puede ocurrir un desproporcionamiento, uno de los radicales transfiere un átomo de hidrógeno al otro radical para producir un alcano y un alqueno.

Halogenación

Se reemplaza en el hidrocarburo un hidrógeno por un átomo de halógeno, produciendo un halogenuro de alquilo.